【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:
(1)該元素在周期表中的位置______________,屬于金屬元素還是非金屬元素?____
(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,請寫出其化學(xué)式___________________。
(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:
(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)元素Fe的單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(III)判斷以下敘述正確的是__________。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<Q
C.M與T形成的化合物一定具有兩性
D.氫化物的沸點為HnT>HnR
E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
【答案】第七周期IVA族 金屬 H4FIO4(H2FIO3也可以) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CDE
【解析】
I.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子序數(shù)分析解答;II.根據(jù)在周期表中的位置分析元素的種類,根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答;III.根據(jù)原子半徑及化合價規(guī)律分析元素的種類,根據(jù)元素周期律分析解答。
(I)(1)每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是:2、10、18、36、54、86、118,114號元素在118號的左邊,根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分,可知114號元素位于第七周期ⅣA族,第六周期的鉛是金屬,所以114號元素是金屬,故答案為:第七周期ⅣA族;金屬;
(2)114號是第七周期ⅣA,所以最高正價是+4價,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H4FIO4,故答案為:H4FIO4 ;
(II) 根據(jù)圖示元素周期表可知,①為H,②為Na,③為K,④為Mg,⑤為Al,⑥為C元素,⑦為O,⑧為Cl,⑨為I,⑩為Fe元素。
(1)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,該反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故答案為:NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;
(3)元素⑩單質(zhì)為Fe,⑦的氫化物為水,Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(III)短周期元素,T、R都有-2價,處于ⅥA族,T只有-2價,則T為O元素、R為S元素,L、Q都有+2價,處于ⅡA族,原子半徑L>Q,則L為Mg元素、Q為Be元素,M有+3價,處于ⅢA族,原子半徑M的介于L、R之間,則M為Al元素。
A.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故A錯誤;
B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,故B錯誤;
C.M與T形成的化合物為Al2O3,具有兩性,故C正確;
D.氫化物的沸點為HnT>HnR H2R為H2S,H2T為H2O,水中分子之間存在氫鍵,熔沸點高H2O>H2S,故D正確;
E. M為鋁,能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣,故E正確;故答案為:CDE。
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【題目】物質(zhì)檢驗是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗,結(jié)論不正確的是
A.若滴加酚酞溶液,溶液變紅,原溶液不一定是堿溶液
B.若先滴加足量新制氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液一定含有Fe2+
C.若滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液可能含有Ca2+
D.若滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能含CO32-
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二,而云南鉬的產(chǎn)量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2
③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3
則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_________mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理為以下所示化學(xué)方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)═Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H
實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”);P2_____0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達到平衡,下列說法錯誤的是_____選填編號)
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時,一定達到平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強不變時,一定達到平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。
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【題目】中和熱測定實驗中,用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH進行實驗,下列說法不正確的是
A. 改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B. 測定過程中溫度計至少用到3次,測量混合后的溶液溫度時,應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度
C. 酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌
D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說法不正確的是( )
A.合成氣的主要成分為CO和H2
B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②過程吸收能量
D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài);基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素A、B、C中,電負性最大的是____(填元素符號,下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。
(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。
(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構(gòu)型為________________。
(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;
(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
(方案l)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_____________。
(3)假設(shè)其他操作均正確,按照圖裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(方案2)用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a.CCl4 b.H2O c.飽和NH4Cl溶液 d.濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)。則AlN的質(zhì)量分數(shù)是___________________(需化簡)。
(方案3)按下列路徑測定樣品中AlN的純度:
(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測出AlN的純度?(若能請用m1,m2列出計算純度的表達式)__________。
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B. 若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C. 若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑
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