3．用下列方法均可制得氧氣：
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A．3：1：4B．2：1：1C．1：1：1D．1：2：2

分析 由三個(gè)反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)，均為O元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，以此來解答．

解答 解：由三個(gè)反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)，O元素的化合價(jià)均為-2價(jià)升高為0，即O元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，即制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移計(jì)算及分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．只能用排空氣法收集的氣體是（　�。�
A．NOB．N2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
B．下雪后，常用播撒NaCl顆粒方法來防止道路結(jié)冰
C．用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同
D．在醫(yī)學(xué)上用BaSO4做鋇餐，是因?yàn)锽a2+對(duì)人體無毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)反應(yīng)2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．增加A的量B．增大體系容積C．恒容移去部分CD．升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：2s22p1     Y：2s22p4B．X：3s23p1     Y：3s23p5
C．X：3s23p2     Y：2s22p3D．X：3s2        Y：2s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（2）地康法制備氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O斷裂時(shí)分別需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量，則1molO-H斷裂時(shí)需吸收的能量為460.65kJ．
（3）取ClO2消毒過的自來水（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-）30.00mL，在水樣中加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用一定濃度AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色的Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，測得溶液中CrO42-的濃度是5.00×10-3mol•L-1，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5個(gè)恒溫、恒容密閉容器中分別充入4molClO2（g），發(fā)生反應(yīng)：4ClO2）（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，測得ClO2（g）的部分平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．
容器編號(hào)溫度/容器體積/LClO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率
aT1V1=1L75%
bT2V2
cT3V375%
d
e
已知：T3＞T1，V2＞V1．
①該反應(yīng)中Cl2O是還原產(chǎn)物（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）．
②T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.63．
③V2＞（填“＞”、“＜”或“=”）V3．
④d、c兩容器中的反應(yīng)與a容器中的反應(yīng)均各有一個(gè)條件不同，a、d、e三容器中反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，a、d、e三容器中ClO2的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小的排列順序?yàn)閑＜a=d（用字母表示）；與a容器相比，d容器中改變的一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件是加入催化劑，其判斷依據(jù)是ad圖象中曲線變化可知，d反應(yīng)速率增大，壓強(qiáng)不變平衡點(diǎn)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．你被遺忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）獲得氫氣．向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入銥催化劑，分解生成氮?dú)夂蜌錃猓?br />已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
則N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{[{N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）獲得氧氣．火星大氣中有稀薄的CO2．
以堿溶液為電解質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0，陰極的反應(yīng)式為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）獲得水．火星上含有高濃度高氯酸根的有毒鹵水，可對(duì)其進(jìn)行生物降解．
Ⅰ．在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原，過程如圖1所示．CH3COO-也可作為碳元素的來源，促進(jìn)微生物生長．

①該過程總反應(yīng)的離子方程式為ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-．
②CH3COO-的濃度對(duì)ClO4-降解程度的影響如圖2所示，則12小時(shí)后，CH3COO-濃度小于0.4g/L的條件下，ClO4-的降解幾乎停滯的原因是CH3COO-濃度過低，不能促進(jìn)微生物生長，失去催化作用，反應(yīng)速率顯著降低．
Ⅱ．高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液中差別不大．某溫度下，這三種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)如表所示．冰醋酸做溶劑，這三種酸酸性最強(qiáng)的是HClO4．在冰醋酸中，鹽酸的電離方程式為HCl?H++Cl-．
酸HClO4HClHNO3
Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成；
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ/mol    ①
2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ/mol    ②
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ/mol        ③
則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑．可以將CO2 和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在250℃左右．
②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．在體積為V L的某反應(yīng)容器中，amolCO與2amolH2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示：
①該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
②在其他條件不變的情況下，反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③100℃，反應(yīng)CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g） 的平衡常數(shù)為$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含有a、V的代數(shù)表示）．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH- 向b （填“a”或“b”）極移動(dòng)
②工作一段時(shí)間后，測得該溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　　）
A．氫氣、天然氣B．液化氣、核能C．太陽能、風(fēng)能D．燃煤、97#汽油

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同步練習(xí)冊答案