Question

6．化合物甲是某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，由兩種元素組成，其中的金屬元素是前18號(hào)中最活潑的．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
（1）寫出化合物甲中金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）化合物甲的化學(xué)式為NaN₃，受熱分解的化學(xué)方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為N₂．

Answer 1

分析 化合物甲由兩種元素組成，其中的金屬元素是前18號(hào)中最活潑的，則為Na元素；取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，乙為鈉單質(zhì)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol、其質(zhì)量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素質(zhì)量=13g-8.4g=4.6g，物質(zhì)的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，故甲中Na、N原子數(shù)目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN₃，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

解答 解：化合物甲由兩種元素組成，其中的金屬元素是前18號(hào)中最活潑的，則為Na元素；取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，乙為鈉單質(zhì)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol、其質(zhì)量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素質(zhì)量=13g-8.4g=4.6g，物質(zhì)的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，故甲中Na、N原子數(shù)目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN₃，
（1）金屬元素為Na，原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：；
（2）由分析可知，甲為NaN₃；受熱分解生成氨氣和金屬鈉，其分解方程式為：2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)降低，被還原，N元素的化合價(jià)升高被氧化，則N₂為氧化產(chǎn)物；
故答案為：NaN₃；2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無機(jī)物的推斷、氧化還原反應(yīng)，題目綜合考查元和化合物的知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．