【題目】下列各組物質由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )
A. 大理石與鹽酸 B. NaOH與AlCl3溶液 C. Zn與H2SO4溶液 D. Fe與濃硫酸
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【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是( )
A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B.10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D.20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應,形成高分子化合物E。
(1)寫出E的結構簡式______________,E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)請寫出C的名稱是______________,D分子中的官能團名稱是___________。
(3)請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式,并注明反應類型:
② ________________________________,反應類型_____________;
B+D ______________________________,反應類型_____________。
(4)若完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實驗結束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學式 ,并寫出其所有可能的結構簡式 。
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【題目】下列各組物質中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是( )
物質 組別 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | FeCl2 | Cl2 | NaOH |
B | SiO2 | NaOH | HF |
C | AlCl3 | KOH | H2SO4 |
D | SO2 | NaOH | NaHCO3 |
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【題目】向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:
(1)乙容器中,平衡后物質A的轉化率為________
(2)x=________
(3)T ℃時該反應的平衡常數(shù)為________
(4)下列說法中正確的是
A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達到平衡時的c(A)增大
B.將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。
(1)CO的平衡轉化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________
a.提高反應溫度
b.增大反應體系的壓強
c.選取合適的催化劑
d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。
(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:
1)B極上的電極反應式為 。
2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標準狀況下)。
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【題目】溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:
步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2 2小時。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥。
(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的 (寫化學式)。
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為 ;
②控制反應在60℃進行,實驗中可采取的措施是 ;
(3)步驟2過濾需要避光的原因是 。
(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ;最后溶劑改用乙醚的目的是 。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列有關說法正確的是( )
A.消毒過程中細菌的蛋白質發(fā)生了鹽析 B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C.魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮 D.pH=5.6的雨水稱為“酸雨”
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