【題目】向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________

(2)x=________

(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

(4)下列說法中正確的是

A向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達(dá)到平衡時(shí)的c(A)增大

B將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L-1c(A)1.56 mol·L-1

【答案】(1)50%

(2)1

(3)2

(4)C

【解析】

試題分析:(1)乙容器中,A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol,根據(jù)A和B的關(guān)系式知,參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是0.5mol,則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%

故答案為:50%;

(2)甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(A)=0.78 molL-1,A的轉(zhuǎn)化率==61%,乙容器中,A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol,A的轉(zhuǎn)化率==50%,即壓強(qiáng)越大,A的轉(zhuǎn)化率越高,所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則x=1。

故答案為:1;

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),乙容器中c(A)=c(B)=c(C)=0.5 molL-1,T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2。

故答案為:2;

(4)A.向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣,氣體的濃度不變,平衡不發(fā)生移動(dòng),所以c(A)不變,故A錯(cuò)誤;B.將乙容器單獨(dú)升溫,平衡逆向移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)增大,更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù),故B錯(cuò)誤;C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大,所以平衡時(shí)甲容器中0.78 molL-1c(A)1.56 molL-1,故C正確。

故答案為:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

溫度℃

0.10

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

40

1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。

(4) 若保持其他條件不變,圖兩條曲線分別表示20℃40℃時(shí)c(MnO)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線。40℃時(shí)c(MnO)~t的變化曲線為 。(填寫A或B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:

1C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________。

2)由B→C的反應(yīng)類型為_____________。

3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

屬于α-氨基酸;

是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

分子中含有兩個(gè)手性碳原子。

5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料,以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下:(部分操作和條件略)

步驟1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2:加入稍過量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反應(yīng)后,過濾。

步驟3:將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的濁液。

步驟4: 、 、干燥,得到FeCO3固體。

步驟5:煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

(1)步驟2中,如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分?

(2)步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C),經(jīng)以下處理后,回收利用:W在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體X;將X溶于稀硫酸。

①煅燒時(shí)1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

(3)步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)將步驟4補(bǔ)充完整: 、

(5)若煅燒時(shí)條件控制不當(dāng),會(huì)使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。

若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在FeO,且只能選用兩種試劑,這兩種試劑是

現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg產(chǎn)品,則該產(chǎn)品的純度為__________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO,計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。

I.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)圖所示:

(1)龍膽酸甲酯官能團(tuán)名稱為

(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,不正確的是 (填字母)。

A.溶于水

B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能與溴水反應(yīng)

D.遇FeCl3溶液能顯紅色

E.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

(3)1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH mol

II.已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測(cè)得A中含三個(gè)甲基:

說明:不對(duì)稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)主要產(chǎn)物遵循以下規(guī)則馬氏規(guī)則:通常情況下,氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)反馬氏規(guī)則:在過氧化物作用下,鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)

回答以下問題:

4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)B的系統(tǒng)命名是___________________________ 。

6)寫出C生成D的化學(xué)方程式 (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

7)寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液顯色

③酯類

苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A. 大理石與鹽酸 B. NaOH與AlCl3溶液 C. Zn與H2SO4溶液 D. Fe與濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( 。

A.C3H5Cl B.C3H8 C.C2H6O D.C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是

A.按圖裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B.圖是圖所示裝置的原理示意圖,圖的正極材料是鐵

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖裝置進(jìn)行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2e=Cl2

D.圖裝置的總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

1圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇 填字母序號(hào)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是 。

2圖2中,鋼閘門C為 極,用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,總反應(yīng)的離子方程式為

3有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是

A.溶液中Na向D極移動(dòng)

B.從D極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

4模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。

該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) 填“大于”“小于”或“等于”通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口填“A”、“B”、“C”或 “D” 導(dǎo)出。

若采用CH4燃料電池石墨為電極,KOH為電解質(zhì)溶液為電源,則該電池的負(fù)極電極方程式為 ,若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體,則理論上需要通入 mol CH4。

電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案