設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B.30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子數(shù)為NA
C.在鐵與硫的反應(yīng)中,1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
選B。1 mol 2CaSO4•H2O中相當(dāng)于含有2 mol CaSO4和1 mol H2O,
2.9 g 2CaSO4•H2O的物質(zhì)的量為0.01 mol,所以含有結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA,A項(xiàng)錯(cuò);乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O,所以在乙酸和葡萄糖的混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%,所以30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含有碳原子數(shù)為NA,B項(xiàng)正確;鐵與硫反應(yīng)生成FeS,所以1 mol鐵失去電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò);Na2O溶于水后與水反應(yīng),溶液中不再有O2-,所以D項(xiàng)錯(cuò)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)藥品:銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
【I】甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂 | 反應(yīng)速率鎂>鐵,銅不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u> ;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。
【II】乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
(3)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品 。不選用某濃度的硫酸,理由是 。
測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率的裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用同一反應(yīng)原理解釋的是( )
A.活性炭、氯氣都能使品紅溶液退色
B.乙酸、葡萄糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
C.乙烯、氯乙烯都能使溴水退色
D.淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生顯色(或顏色)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)材料的說法不正確的是( )
A.傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料雖然有不少優(yōu)點(diǎn),但質(zhì)脆,經(jīng)不起熱沖擊
B.新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn),但強(qiáng)度比較差
C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有能經(jīng)受高溫,不怕氧化,耐酸堿腐蝕,硬度大,耐磨損,密度小的優(yōu)點(diǎn)
D.新型無機(jī)非金屬材料特征之一是具有電學(xué)特性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.1 mol氧為32 g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
C.CO2的摩爾質(zhì)量為44
D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為 ,
其中含有 個(gè)水分子,氫原子的物質(zhì)的量為_______________________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是 ,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是 。
(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數(shù)比是_______;原子數(shù)比是_________。
(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為____________________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
初始投料比n(CO)n(H2O) | CO轉(zhuǎn)化率 | H2O轉(zhuǎn)化率 |
1:1 | 0.5 | 0.5 |
1:2 | 0.67 | 0.335 |
1:3 | 0.75 | 0.25 |
(1)已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)△H= -44kJ/mol,寫出CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。該溫度下,向該容器中充入1mol CO、3molH2O(g)、2mol CO2、1.5molH2,則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是 。
A.增加H2O(g)的量,CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
B.若CO與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同,則二者的初始投入量一定相同
C.CO和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D.當(dāng)CO與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1:4時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為0.85
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng)X(g)+Y(g) nZ(g) △H<0,將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變?nèi)缬覉D。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)方程式中n=2
B.該反應(yīng)的△S>0
C.10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D.0~5 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(X)=0.04 mol·L-1·min-1
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