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下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是(　　)

A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液退色

B．乙酸、葡萄糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液反應

C．乙烯、氯乙烯都能使溴水退色

D．淀粉、蛋白質都能發(fā)生顯色(或顏色)反應


解析：活性炭由于吸附作用而使品紅溶液退色，Cl2由于生成的HClO的強氧化性而使品紅溶液退色；乙酸與Cu(OH)2發(fā)生的是中和反應，葡萄糖與Cu(OH)2發(fā)生的是氧化還原反應；乙烯、氯乙烯都含“”，故使溴水退色的原理相同；淀粉遇I2變藍，蛋白質遇HNO3變黃，二者原理不同。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質硫。

II．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以選用           （填字母序號）。

a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是           。裝置B的作用是           。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

              和           。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 對于該平衡，下列敘述正確的是(     )

A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動   

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，

C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                                       。

(2)CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為                                             。

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖5。                         

圖5
 

①該反應的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為

KⅠ     KⅡ (填“＞、＝或＜”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a molCO2、3a molH2、

b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為       。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為         (填序號)。

                

(5)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖7。

①當溫度在       范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是(　　)

A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一起條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的方法正確的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾�、鄢O2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶　④除去乙醇中少量的乙酸：加足量的生石灰，蒸餾

A．①②                            B．②④

C．③④                            D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


從現有的考古資料來看，中國原始陶器開始于距今七千年前。時至今日陶瓷已廣泛應用于人們的生活和生產中，下列不屬于陶瓷制品的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是(   )

A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的結晶水分子數為0.02NA

B.30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子數為NA

C.在鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數為3NA

D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是   (      )
　  A．Cl－          B．H＋            C．OH＿        D．HCO3＿

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