為探討反應(yīng)X+YZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)測得X、Y的初始濃度(用c表示，mol/L）與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol/L時所需的時間如右表所示．下列關(guān)于該反應(yīng)反應(yīng)速率的判斷正確的是( ）

c(X）

c(Y）

所需時間(秒）

0.10

0.10

0.60s

0.20

0.10

0.15s

0.20

0.05

0.30s

A．與c(X）成正比且與c(Y）成正比

B．與c(X）成正比且與c(Y）無關(guān)

C．與c2(X）成正比且與c(Y）成正比

D．與c2(X）成正比且與c(Y）成反比

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其還原產(chǎn)物是Si3N4．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．α-非蘭烴是從薄荷油中得到的一種烴，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，α-非蘭烴的分子式為C10H16，它與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)．）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( ）

A．相同條件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其雜質(zhì)主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發(fā)結(jié)晶
④重結(jié)晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應(yīng)，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續(xù)過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質(zhì)的引入；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：因溫度高時，CuSO4•5H2O會失去結(jié)晶水，當(dāng)液面出現(xiàn)較多晶膜時即可說明蒸發(fā)濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定的環(huán)境下一定能夠大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列離子方程式．
（1）鈉投入到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）硫酸銨和燒堿兩溶液混合并加熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑和消毒劑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制Cl2MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+H2O；
（5）大理石雕塑上灑上鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案