設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、常溫下,1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.常溫常壓下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量;
B.羥基中含有9個(gè)電子,1mol羥基中含有9mol電子;
C.碘酸鉀中+5價(jià)碘元素轉(zhuǎn)化成0價(jià)碘單質(zhì),生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子;
D.銨根離子部分水解,導(dǎo)致溶液中銨根離子數(shù)目減少.
解答: 解:A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.1mol羥基中含有9mol電子,含有的電子數(shù)為9NA,故B錯(cuò)誤;
C.在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,碘酸鉀中+5價(jià)碘元素轉(zhuǎn)化成0價(jià)碘單質(zhì),每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,故C錯(cuò)誤;
D.1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol,銨根離子部分水解,溶液中NH4+的物質(zhì)的量小于0.1mol,液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn),注意該氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成
 
(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
 

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a kJ?mol-1
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) 250 300 350
   K 2.041 0.270 0.012
若某時(shí)刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,則此時(shí)v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) 5 10 15 20 25 30
壓強(qiáng)比(P/P 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70
則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2,消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3- 91:9 1:1 1:91
pH 8.2 7.2 6.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中,跟100mL0.5mol?L-1NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是( 。
A、100mL0.5mol?L-1Mg(NO32溶液
B、200mL1mol?L-1Ca(NO32溶液
C、50mL1mol?L-1NaNO3溶液
D、25mL0.5mol?L-1HNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( 。
A、乙醇的分子式:C2H5OH
B、乙烯的比例模型:
C、CO2的電子式:
D、鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:

下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B、檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液
C、化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比1:4:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH22],即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如圖所示,下列說法正確的是( 。
A、B為電源的正極
B、電解過程中,陽極室附近的PH保持不變
C、電解過程中,電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
D、右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,也是X、W最外層電子數(shù)之和的兩倍,Z是地殼中含量最多的元素,R的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最。韵抡f法中正確的是( 。
A、R形成的鹽一定不能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)
B、Z、W形成的化合物中只有一種類型的化學(xué)鍵
C、Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
D、X的原子半徑一定小于Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個(gè)過程最多需氯氣為( 。
A、5molB、6mol
C、7molD、8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間作用力完全相同的是( 。
A、碘的升華和干冰氣化
B、二氧化硅和干冰熔化
C、苯和硝酸鉀熔化
D、食鹽的熔化和冰的融化

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同步練習(xí)冊答案