Question

（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)主要生成

 

（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=

 

．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時(shí)v_正

 

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0～15min，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為

 

，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂，消除SO₂對(duì)環(huán)境的污染．吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO₃溶液顯

 

性．
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

 

 （填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的書(shū)寫(xiě),反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，反應(yīng)速率越快；
根據(jù)圖表可知2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)解答；
②氯化銀中加入氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成銀氨絡(luò)合離子；
（2）①根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小確定反應(yīng)方向，如果濃度商大于平衡常數(shù)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
②溫度、體積不變的可逆反應(yīng)中，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后氣體體積的物質(zhì)的量，從而計(jì)算氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)CO反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算其轉(zhuǎn)化率；
（3）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子；
②在NaHSO₃溶液中，亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒、物料守恒是，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）①根據(jù)圖象可以看出轉(zhuǎn)化成甲醛時(shí)活化能最低，使用催化劑時(shí)主要產(chǎn)物為HCHO；
2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=-2（676-158-283）=-470KJ?mol^-1，
故答案為：HCHO；-470KJ?mol^-1；
②氯化銀與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或者AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，
故答案為：AgCl+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-；
（2）①濃度商=

0.8

0.4×(0.4)2

=12.5＞2.041，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)速率v_正＜v_逆，故答案為：＜；
②溫度、體積不變的可逆反應(yīng)中，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，15min，壓強(qiáng)比（P_后/P_前）=0.80，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=3mol×0.80=2.40mol，氣體減少的物質(zhì)的量=3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)氣體減少的物質(zhì)的量與氫氣之間的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=

0.6mol

2

×2=0.6mol，則氫氣的反應(yīng)速率=

0.6mol 2L

15min

=0.02 mol?（ L?min）^-1；
參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量=

0.6mol

2

×1=0.3mol，則CO的轉(zhuǎn)化率=

0.3mol

1mol

×100%=30%，
故答案為：0.02 mol?（ L?min）^-1；30%；
（3）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解，
故答案為：酸；
②a．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以c（Na⁺）＜2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a錯(cuò)誤；
b．亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但電離和水解程度都較小，水還電離出氫離子，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故b正確；
c．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-），故c正確；
d．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故d錯(cuò)誤；
故選bc．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及離子濃度大小比較、化學(xué)平衡計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定離子濃度大小，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)平衡計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．