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下列各反應達到化學平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A、N2O4?2NO2
B、C（s）+CO2?2CO
C、3 O2?2 O3
D、H2S?H2+S（s）
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據勒夏特列原理進行判斷，增大壓強，加快化學反應速率，平衡向著氣體體積減小的方向移動．
解答： 解：A．反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，故A錯誤；
B．反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故C正確；
D．反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響化學平衡移動的因素，難度不大．要熟練掌握勒夏特列原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從物質沸點的角度考慮的是（　�。�
A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、I-
B、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、SO42-、Br-
C、含有大量的CO32-溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D、c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A、反應進行30s時，正反應速率大于逆反應速率
B、反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C、反應進行60s時，此時v（X）為0.001mol/（L?s），且保持不變
D、反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能大量共存的是（　�。�
A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+
B、H+、Fe2+、NO3-、Na+
C、NH4+、SO42-、K+、OH-
D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應N2+3H2?2NH3；△H＜0，達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述正確的是（　�。�
A、加催化劑，v（正）和v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B、加壓，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正方向移動
C、降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數(shù)大于v（逆）減少倍數(shù)
D、增加c（N2）瞬間，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C、2mol的NO2與水完全反應轉移電子數(shù)為NA
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一種一元中強酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為
 
．
②利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：
 
（填化學式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若要萃取碘水中的碘，可從以下物質中選出萃取劑：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可選用的是（　　）
A、①③B、②③C、①②D、①②③

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