Question

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一種一元中強酸，寫出其電離方程式

 

．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價為

 

．
②利用（H₃PO₂）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：

 

（填化學式）．
③NaH₂PO₂為

 

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

 

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,氧化還原反應,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：氧化還原反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據H₃PO₂是一元中強酸可知，H₃PO₂是弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，據此寫出電離方程式；
（2）①根據化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；
②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1計算出反應產物中P的化合價；
③根據H₃PO₂是一元中強酸，可以判斷NaH₂PO₂為正鹽，由于為H₃PO₂為弱電解質，則NaH₂PO₂為強堿弱酸鹽，則溶液顯示弱堿性；

解答： 解：（1）H₃PO₂是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
（2）①H₃PO₂中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：+1價，
故答案為：+1；
②該反應中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產物中P的化合價為x，根據化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產物為+5價的H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
③由于H₃PO₂是一元中強酸，所以NaH₂PO₂為正鹽，由于為H₃PO₂為弱電解質，則NaH₂PO₂為強堿弱酸鹽，溶液顯示弱堿性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-，
故答案為：正；弱堿性；H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-；

點評：本題考查了鹽的水解原理、弱電解質的電離、氧化還原反應等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．