Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。

下列說法正確的是

A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)

B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng)，又能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W為O元素，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且半徑比O大，故X為Na元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料為Si，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)應(yīng)為Cl；故A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為：Z＞W(wǎng)＞X；B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為Z＞Y；C、化合物XZW為NaClO中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，正確；D、Y的氧化物為SiO2，不可與HCl反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵等相關(guān)知識(shí)。