如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.隔膜左側(cè)溶液的質(zhì)量增加,隔膜右側(cè)溶液的液面升高
B.ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換
C.X與濾紙接觸處有氧氣生成
D.Y與濾紙接觸處有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變紅
D
【解析】
試題分析:在如圖所示的裝置中,左邊是原電池, Zn是負(fù)極,Cu是正極,右邊是電解池;X是陽(yáng)極,Y是陰極。A.由于在原電池中,負(fù)極Zn不斷溶解進(jìn)入溶液,所以SO42-不同通過(guò)隔膜進(jìn)入到左側(cè),左側(cè)溶液的質(zhì)量增加,隔膜左側(cè)溶液的液面升高,錯(cuò)誤;B.ZnSO4溶液與CuSO4溶液不可以互換,錯(cuò)誤;C.X是陽(yáng)極,在陽(yáng)極上OH-不斷放電產(chǎn)生氧氣,錯(cuò)誤;D.Y是陰極,在陰極上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣,由于破壞了附近的水的電離平衡,水繼續(xù)電離產(chǎn)生,最終附近的溶液顯堿性,溶液逐漸變紅,正確。
考點(diǎn):考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、電極反應(yīng)的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。
下列說(shuō)法正確的是
A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>W(wǎng)
B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C.化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D.Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng),又能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1 5分)
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去該雜質(zhì)氣體可選用 __;
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是 ;
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式 ;
(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是
,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 。
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因是____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ?mol-1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJ?mol-1
下列表述正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( )
A.1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為283 kJ?mol-1
B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= -509 kJ?mol-1
C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226 kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.Na2O2和Na2CO3中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( 。
A.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
C.1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D.足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問(wèn)題:
HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
(1)只含有離子鍵的離子化合物有_____________________(填化學(xué)式,下同),屬于共價(jià)化合物的有_______________________________________________。
(2)既含有離子鍵,又含有極性鍵的物質(zhì)有____________________________。
(3)含有非極性鍵的物質(zhì)有________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014?谑械诙䦟W(xué)期高二化學(xué)期中考試(B卷)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)某有機(jī)物X(C12H14O7)的分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(其中R1、R2為未知部分的結(jié)構(gòu)),已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
已知1)向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng); 2)E的核磁共振譜圖中只有兩個(gè)峰,面積比為1:2; 3)G、M(C2H2O4)都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。
(1)寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)1molX與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗 mol NaOH。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;B的命名為_____________________
①寫出B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式:___________ __________
②寫出A溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式:________________ _________。
H與G互為同分異構(gòu)體,H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不 能同 時(shí)連有兩個(gè)羥基,則H的分子結(jié)構(gòu)有______種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(14分)研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
?據(jù)圖可知,P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的順序 。
?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為 。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為 !
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來(lái)制取。
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是
A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 :1
C.混合氣體的密度保持不變 D. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,且保持不變
② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時(shí)對(duì)體系加壓,平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),第5min時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出2~5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。
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