如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．隔膜左側(cè)溶液的質(zhì)量增加，隔膜右側(cè)溶液的液面升高

B．ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換

C．X與濾紙接觸處有氧氣生成

D．Y與濾紙接觸處有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅

 

D

【解析】

試題分析：在如圖所示的裝置中，左邊是原電池， Zn是負(fù)極，Cu是正極，右邊是電解池；X是陽(yáng)極，Y是陰極。A．由于在原電池中，負(fù)極Zn不斷溶解進(jìn)入溶液，所以SO42-不同通過(guò)隔膜進(jìn)入到左側(cè)，左側(cè)溶液的質(zhì)量增加，隔膜左側(cè)溶液的液面升高，錯(cuò)誤；B．ZnSO4溶液與CuSO4溶液不可以互換，錯(cuò)誤；C．X是陽(yáng)極，在陽(yáng)極上OH-不斷放電產(chǎn)生氧氣，錯(cuò)誤；D．Y是陰極，在陰極上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，由于破壞了附近的水的電離平衡，水繼續(xù)電離產(chǎn)生，最終附近的溶液顯堿性，溶液逐漸變紅，正確。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、電極反應(yīng)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。

下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)

B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng)，又能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1 5分）

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用 __；

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是 ；

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式 ；

（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是

，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是____ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1

下列表述正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( )

A．1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為283 kJ?mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1

C．Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226 kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．Na2O2和Na2CO3中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　�。�

A．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA

C．1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問(wèn)題：

HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2

（1）只含有離子鍵的離子化合物有_____________________（填化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的有_______________________________________________。

（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有____________________________。

（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014�？谑械诙䦟W(xué)期高二化學(xué)期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某有機(jī)物X（C12H14O7）的分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（其中R1、R2為未知部分的結(jié)構(gòu)），已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng)； 2）E的核磁共振譜圖中只有兩個(gè)峰，面積比為1:2； 3）G、M（C2H2O4）都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）1molX與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗 mol NaOH。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；B的命名為_____________________

①寫出B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式：___________ __________

②寫出A溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式：________________ _________。

H與G互為同分異構(gòu)體，H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不 能同 時(shí)連有兩個(gè)羥基，則H的分子結(jié)構(gòu)有______種．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1

則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1

（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的順序　　。

?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為 。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 �！�

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來(lái)制取。

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1

C．混合氣體的密度保持不變 D. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、

2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

 

 

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