依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

B

解析試題分析：A、因非金屬性C＞B，則最高價氧化物的水化物的酸性為H3BO3酸性比H2CO3弱，故A錯誤； B、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。金屬性Mg＞Be，則最高價氧化物的水化物的堿性為Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，故B正確；C、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性Cl＞Br＞I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故DC錯誤；D、電子層結(jié)構(gòu)相同，則M的原子序數(shù)－1＝R的原子序數(shù)＋1，因此原子序數(shù)為R＜M，故D錯誤，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是

 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
D．W、Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B．沸點：HF>HCl>HBr 
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是

A．激光 B．焰火 C．核輻射 D．霓虹燈光

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3
B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
B．與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．136 B．50 C．86 D．222

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（  ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X 
B．化合物乙中一定只有共價鍵 
C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體 
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM 

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