能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

D

解析試題分析：A、活性電極做陽極，在電解時(shí)電極自身失去電子，所以A中不能能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，A不正確；B、金屬性強(qiáng)弱與金屬失去電子的多少無關(guān)系，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，B不正確；C、鈍化與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)系，C不正確；D、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極可以說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是(     )

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N
D．若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是

 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．Z單質(zhì)的熔點(diǎn)是四種單質(zhì)中最低的
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C．碳元素可與W形成直線型分子
D．ZY4是由極性鍵形成的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na>K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－     ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

五種短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N2M2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，下列說法錯(cuò)誤的是

A．與Y同主族的短周期元素可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣
B．X和M形成的化合物分子中可能含有非極性共價(jià)鍵
C．由X、Z、M形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．等物質(zhì)的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，后者反應(yīng)速率要快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

     元素編號(hào)
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
0．74
1．60
1．52
1．10
0．99
1．86
0．75
0．82
最高或最低化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
 
下列說法正確的是
A．原子序數(shù)④元素大于⑦元素
B．②．③處于同一周期
C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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