Question

【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治·歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇，為通往未來(lái)“甲醇經(jīng)濟(jì)”邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開(kāi)發(fā)如圖所示轉(zhuǎn)化。

（1）CO2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________鍵。

（2）將生成的甲醇（沸點(diǎn)為64.7℃）與水分離可采取的方法是_________。

（3）上圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

（4）500℃時(shí)，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)如（3）中轉(zhuǎn)化得到甲醇。測(cè)得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時(shí)間變化如圖。

①Y的化學(xué)式是_________，判斷的理由是_________。

②下列說(shuō)法正確的是_________（選填字母）。

A．Y的轉(zhuǎn)化率是75%

B．其他條件不變時(shí)，若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率高于75%

C．升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

③從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

Answer 1

【答案】極性共價(jià)鍵 蒸餾 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l) ΔH=(a+b+c+d) kJ/mol CO2 Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，因此Y為反應(yīng)物，且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同，則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與X相同，因此Y是CO2 abc 0.225 mol/(L·min)

【解析】

（1）CO2中含有極性共價(jià)鍵，故答案為極性共價(jià)；

（2）甲醇（沸點(diǎn)為64.7℃）與水的沸點(diǎn)不同，所以用蒸餾的方法分離，故答案為蒸餾；

（3）根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)熱的大小與起態(tài)和始態(tài)有關(guān)與過(guò)程無(wú)關(guān)，所以該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）△H=（a+b+c+d） kJ/mol，故答案為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）△H=（a+b+c+d） kJ/mol；

（4）①由圖可知X的量在增加，Y的量再減少，而且變化量相同，所以Y是反應(yīng)物，而且計(jì)量數(shù)與生成物的計(jì)量數(shù)相同，所以Y是CO2，故答案為CO2；Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，因此Y為反應(yīng)物，且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同，則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與X相同，因此Y是CO2；

②a．Y的轉(zhuǎn)化率是×100%=75%，故正確；b．因?yàn)檎�反�?yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，所以其他條件不變時(shí)，若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率變大，故正確；c．升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；d．催化劑只改變反應(yīng)的速率，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選abc；

③v（CO2）==0.075mol/（Lmin），而v（H2）=v（CO2）=0.225 mol/（Lmin），故答案為0.225。