【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2,常溫下建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0,將容器置于100 ℃的水浴中,則下列性質(zhì)不改變的是
A.顏色B.壓強C.質(zhì)量D.平均相對分子質(zhì)量
【答案】C
【解析】
A選項,升高溫度,化學(xué)平衡向左移動,二氧化氮的濃度增大,顏色加深,故A錯誤;
B選項,升高溫度,化學(xué)平衡向左移動,混合氣體總的物質(zhì)的量增大且溫度升高,容器的容積不變,根據(jù)PV=nRT可知,容器內(nèi)壓強增大,故B錯誤;
C選項,反應(yīng)混合物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總的質(zhì)量不變,故C正確;
D選項,升高溫度,化學(xué)平衡向左移動,混合氣體總的物質(zhì)的量增大,混合氣體總的質(zhì)量不變,根據(jù)M = m/n可知,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,故D錯誤。
綜上所述,答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1791年,法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:
①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4;2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S;Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3;Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
下列說法正確的是( )
A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)
B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)
C.該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕
D.該方法對環(huán)境污染較小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來制備:
(1)已知在25°C、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L密閉容器中,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(I)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的△H__0,△S__0(填“<”、“>”或“=”);
②已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(mol·L-1)2。
(3)在壓強為0.1MPa條件下,amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0(Ⅱ)若容器的容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___(填序號)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.恒容下充入He,使體系的總壓強增大 D.再充入amolCO和3amolH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看做化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答:
(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為___________。
(2)B為0.1 mol/L NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_____________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)某酸H2B在水溶液中有如下變化:H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml,試回答以下問題:
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是:_________________________
②已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.11 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”),理由是__________
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【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),達平衡后,溫度一定時,將氣體體積縮小到原來的,當(dāng)達新平衡時,C的濃度為原來的倍,則下列推斷正確的是
A.平衡向正向移動了
B.
C.達新平衡時,A的濃度小于原平衡A濃度的2倍
D.達新平衡時,容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小
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【題目】諾貝爾化學(xué)獎獲得者喬治·歐拉教授率領(lǐng)團隊首次采用金屬釕作催化劑,從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇,為通往未來“甲醇經(jīng)濟”邁出了重要一步,并依據(jù)該原理開發(fā)如圖所示轉(zhuǎn)化。
(1)CO2中含有的化學(xué)鍵類型是_________鍵。
(2)將生成的甲醇(沸點為64.7℃)與水分離可采取的方法是_________。
(3)上圖所示轉(zhuǎn)化中,由第1步至第4步的反應(yīng)熱(ΔH)依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol,則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。
(4)500℃時,利用金屬釕做催化劑,在固定容積的密閉容器中可直接實現(xiàn)如(3)中轉(zhuǎn)化得到甲醇。測得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時間變化如圖。
①Y的化學(xué)式是_________,判斷的理由是_________。
②下列說法正確的是_________(選填字母)。
A.Y的轉(zhuǎn)化率是75% |
B.其他條件不變時,若在恒壓條件下進行該反應(yīng),Y的轉(zhuǎn)化率高于75% |
C.升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D.金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
③從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2) =_________mol/(L·min)。
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【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是
A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行
B.X的氫碳比,且Q點在氫碳比為時
C.若起始時,、濃度分別為和,則可得到P點,對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D.向處于P點狀態(tài)的容器中,按2:4:1:4的比例再充入、、、,再次平衡后減小
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【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3molN氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):,該反應(yīng)達平衡時,生成R,并測得Q的濃度為,下列有關(guān)敘述正確的是
A.x值為2B.混合氣體的密度增大
C.平衡時N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為
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【題目】t ℃時,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表所示,下列說法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min時濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
B.t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.平衡后,增大體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
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