下列原子中，核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)互不相等的是（　�。�
A、HB、BeC、MgD、Al
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、H 核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)都是1；
B、Be核外電子層數(shù)是2，最外層電子數(shù)是2；
C、Mg核外電子層數(shù)是3，最外層電子數(shù)是2；
D、Al核外電子層數(shù)是3，最外層電子數(shù)是3．
解答： 解：A、H 核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)都是1，故A不選；
B、Be核外電子層數(shù)是2，最外層電子數(shù)是2，故B不選；
C、Mg核外電子層數(shù)是3，最外層電子數(shù)是2，故C選；
D、Al核外電子層數(shù)是3，最外層電子數(shù)是3，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了短周期元素核外電子排布，難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①
B、具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1　  ②3s23p2③3s23p3�、�3s23p4 第一電離能最大的是③
C、①Na、K、Rb　 ②N、P、As�、跲、S、Se  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol-1）分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是
 
．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
 
+
4
、Cl-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
、MnO
 
-
4
中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
 
+
4
、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO
 
-
4
C、肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、NH
 
+
4
、MnO
 
-
4
D、該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X5024 6006 9009 500
Y5881 8202 75011 600
A、元素X的常見化合價(jià)是+1
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C、元素Y是ⅢA族元素
D、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為
 
；
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)H2O變?yōu)镠3O+過程的描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)用配位鍵寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA
C、5.6 g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、78g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)如圖甲流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，圖乙裝置可行的是
 
（填字母）．
（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
 
；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是
 
，作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法正確的是（　　）
A、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體質(zhì)量為72g
B、若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C、若向該溶液中加入過量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
D、該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-

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