Question

有一無色溶液，僅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH

+ 4

、Cl^-、SO

2- 4

、HCO

- 3

、MnO

- 4

中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�

• A、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有NH

  + 4

  、K⁺
• B、肯定有Al³⁺、K⁺、Cl^-，肯定沒有MnO

  - 4

• C、肯定有Al³⁺、Cl^-，一定沒有HCO

  - 3

  、SO

  2- 4

  、NH

  + 4

  、MnO

  - 4

• D、該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實(shí)驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，則沉淀的成分是氫氧化鋁；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀確定沒有硫酸根離子，據(jù)此來回答問題．

解答： 解：有一無色溶液，一定不含高錳酸根離子，
①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，則沉淀的成分是氫氧化鋁，則證明其中一定含有鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定不含有硫酸根離子，根據(jù)電中性原理，一定含有氯離子．
所以溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-，一定不含HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，可能含有鉀離子．
A、肯定有Al³⁺，一定不含有NH₄⁺，可能有K⁺，故A錯誤；
B、肯定有一定沒有HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，故B錯誤；
C、肯定有一定沒有HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，故C正確；
D、溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-，所以溶液可能顯弱酸性，不可能是堿性，否則鋁離子不能共存，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗方法，注意離子的特征離子反應(yīng)以及現(xiàn)象是關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)的知識來回答，難度不大．