Question

相同溫度下，兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量變化 X2 Y2 XY3 ① 0.1 0.3 0 4.63kJ ② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞O）kJ 下列敘述正確的是（　　）

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L^-1

D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B、容器②中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，n（X₂）：n（Y₂）=1：3，與容器①中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量比相同，溫度恒壓下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡；
C、溫度恒壓下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，平衡時(shí)兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度相同，不知道起始的體積無法計(jì)算平衡時(shí)的體積．
D、容器①達(dá)平衡時(shí)放出的熱量4.63kJ，生成的XY₃的物質(zhì)的量為

4.63kJ

92.6kJ

×2mol=0.1mol，不知道起始的體積無法判斷平衡時(shí)XY₃的物質(zhì)的量與0.1mol關(guān)系．

解答：解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、容器②中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，n（X₂）：n（Y₂）=1：3，與容器①中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量比相同，溫度恒壓下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同，故B正確；
C、由B分析可知，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，平衡時(shí)兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度相同，不知道起始的體積無法計(jì)算平衡時(shí)的體積，故不能得到具體的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、恒溫恒壓下，所以容器①中的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量4.63kJ，生成的XY₃的物質(zhì)的量為

4.63kJ

92.6kJ

×2mol=0.1mol，不知道起始的體積無法判斷平衡時(shí)XY₃的物質(zhì)的量與0.1mol關(guān)系，無法判斷達(dá)平衡時(shí)放出的熱量與4.63kJ關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度不大，注意等效平衡規(guī)律．