Question

相同溫度下，兩個(gè)恒壓且壓強(qiáng)相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

 

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q>O)kJ

下列敘述正確的是（   ）

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②

B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為

C．若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A不正確；根據(jù)①中放出的熱量可知，生成物XY₃的物質(zhì)的量是4.63 kJ÷92.6kJ/mol×2=0.1mol容器容積不能確定，所以不能計(jì)算濃度，B不正確；放出的熱量與容器容積無(wú)關(guān)系，C不正確；由于壓強(qiáng)和溫度相同，且X和Y的物質(zhì)的量之比是相同的，因此兩容器中的平衡是等效的，D正確，答案選D。