Question

【題目】W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：Y＞Z
B.氫化物的沸點：X＞W
C.離子的還原性：X＞W
D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由題設可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na．
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．氫化物沸點HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl﹣＞F﹣ ， 故C錯誤；
D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Al3+ ， 故D錯誤．
故選B．
W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17，應為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半，則原子序數為 =13，為Al元素，含Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z應為Na元素，結合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．