【題目】已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a > 0)。一定條件下將1 mol X 4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min時,測得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol。下列說法正確的是( )

A. 10 min內(nèi),XY反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

B. 10 min時,YZ的物質(zhì)的量之比為2 : 1

C. 升髙反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時,X、Y的濃度不再改變

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)10min時,測得Y的物質(zhì)的量為3.2mol,則參加反應(yīng)的Y4mol-3.2mol=0.8 mol,物質(zhì)的量與熱量成正比,則放出的熱量為×akJ=0.2akJ,故A錯誤;B.參加反應(yīng)的Y0.8 mol,由X(g)+4Y(g)2Z(g)可知,生成Z0.4 mol,消耗X0.2mol,則l0min時,YZ的物質(zhì)的量之比為3.2mol:0.4 mol=8:1,故B錯誤;C.升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù),故C錯誤;D.平衡時各物質(zhì)的濃度不變,則達(dá)到平衡狀態(tài)時,X、Y的濃度不再改變,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是(

A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.摩爾是七個基本物理量之一

B.1mol氫

C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位

D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極ab附近分別滴加石蕊溶液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積:a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO ⑧I2⑨He
(1)含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答) , 含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答)
(2)當(dāng)其熔化時,不破壞化學(xué)鍵的是(用序號回答)
(3)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:H2O;Na2O;CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的△H>0

D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱.實(shí)驗(yàn)裝置如下,請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)填寫所示儀器名稱A
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是
②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 . 請寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng),能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性(填“能”或“否”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W,X,Y,Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是(
A.金屬性:Y>Z
B.氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng)
C.離子的還原性:X>W(wǎng)
D.原子及離子半徑:Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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