【題目】在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是( )
A.硫在空氣中燃燒
B.銅片與濃硫酸共熱
C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)
D.亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),是由于它們的原子具有相同的( 。
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.核外電子
D.最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體,應(yīng)將混合氣體通入( )
A.溴水B.NaHSO3飽和溶液
C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
請根據(jù)操作流程回答下列問題:
(1)操作①在加熱時應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
(2)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
(3)操作③的離子方程式為_________。
(4)操作④的目的是_________。
(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是_________。
(6)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。
A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、E為金屬單質(zhì),B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。
(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
(2)寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_________ 。
(3)用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因:____________________________________________。
(4)從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F,寫出對應(yīng)離子方程式:______________________________________;
(5)直接向F溶液中加入B固體,寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下:
(1)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計(jì)算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請你設(shè)計(jì)方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離,則溶液的pH=;
(2)滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度(填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”);
(3)①點(diǎn)時,NaOH加入了10mL,此時溶液中各種微粒(不包括水)的濃度由大到小的順序是;
(4)③點(diǎn)時pH=7,此時溶液中c(F﹣)c(Na+)(填寫>、<或=);
(5)④點(diǎn)時,NaOH加入了20mL,此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L,這兩種微粒是和;
(6)若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度,推測最好使用的指示劑為(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?/span>,通過以下反應(yīng)制得:
SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s)+ CO(g)
(1)配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅(Si3N4)放出1 591.2 kJ的熱量,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol e-,放出______kJ的熱量。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示,t2時引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。
(4)利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________。
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