【題目】25℃時,向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離,則溶液的pH=;
(2)滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度(填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”);
(3)①點(diǎn)時,NaOH加入了10mL,此時溶液中各種微粒(不包括水)的濃度由大到小的順序是;
(4)③點(diǎn)時pH=7,此時溶液中c(F﹣)c(Na+)(填寫>、<或=);
(5)④點(diǎn)時,NaOH加入了20mL,此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L,這兩種微粒是和;
(6)若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度,推測最好使用的指示劑為(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10).
【答案】
(1)4
(2)逐漸增大
(3)c(F﹣)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH﹣)
(4)=
(5)F﹣;HF
(6)酚酞
【解析】解:(1)0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離,則c(H+)=0.1×0.1%=10﹣4mol/L,則pH=4;所以答案是:4;(2)酸抑制水的電離,氫離子濃度減小,則水的電離程度增大,滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,消耗氫離子,則氫離子濃度減小,所以水的電離程度逐漸增大;所以答案是:逐漸增大;(3)NaOH加入了10mL,溶液中溶質(zhì)為等濃度的HF和NaF,溶液顯酸性,則HF的電離程度大于F﹣的水解程度,而鈉離子不水解,所以c(F﹣)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH﹣);所以答案是:c(F﹣)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH﹣);(4)溶液中電荷守恒為c(F﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),pH=7,則c(OH﹣)=c(H+),所以c(F﹣)=c(Na+);所以答案是:=;(5)向20mL0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,NaOH加入了20mL,二者恰好反應(yīng)生成NaF,其濃度為0.05mol/L,由于NaF部分水解生成HF,則由物料守恒可知,c(F﹣)+c(HF)=0.05mol/L;所以答案是:F﹣、HF;(6)NaOH與HF恰好反應(yīng)生成NaF顯堿性,選擇在堿性條件下變色的指示劑,所以選擇酚酞;所以答案是:酚酞.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分
(1)元素⑩的次外層電子數(shù)為個.
(2)如果在溫度接近373K時,根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高,其原因是;
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol﹣1),回答下面各題:
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能處于同一主族的是 . (填元素代號)
②T元素最可能是(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是( )
A.硫在空氣中燃燒
B.銅片與濃硫酸共熱
C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)
D.亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動。
已知:酸性強(qiáng)弱:H2SO3>H2CO3>HClO
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) →C→F。________
(3)乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過_______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_______________。
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:________________________。
若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,叫做物質(zhì)的量濃度
B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol
C. 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量
D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.乙烯、苯均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),說明兩者均含碳碳雙鍵
B.相同質(zhì)量的烴完全燃燒,耗氧量最大的是CH4
C.相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒,苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多
D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為空氣的成分。F的焰色反應(yīng)是黃色。在G中,金屬元素與非金屬元素的原子個數(shù)比為2:1。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出):
(1)A的元素符號是______________,F(xiàn)的電子式為________________________。
(2)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(3)F與G的水溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化到最高價產(chǎn)物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中,錯誤的是( )
A.通常情況下,氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定
B.氮?dú)饪山?jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化氮
C.通常情況下,氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄?/span>
D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時,氮?dú)馐茄趸瘎?/span>
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