Question

【題目】乙酸乙酯是中學化學中的重要物質(zhì)。小明通過自主學習成功地制取并提純了乙酸乙酯：

小明的知識儲備：

①乙醇能和氯化鈣形成CaCl2·6C2H5OH

②有關物質(zhì)的沸點：

制備過程：

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有10mL無水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液。迅速升溫到170℃進行反應。

（1）請補充出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式___。

（2）實驗裝置還缺少___。

（3）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是___。（填字母）

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

（4）小明在D中觀察到了明顯的的分層現(xiàn)象，其下層顯___色。

產(chǎn)品提純：

①將D中混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液。②有機層用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）操作②的目的為洗去___，操作③中，應收集___℃餾分。

Answer 1

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 溫度計 A 無色 乙醇 77

【解析】

制備：A中放有濃硫酸，B中放有10mL無水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液。乙醇與濃硫酸在140℃作用會產(chǎn)生乙醚，所以需要迅速升溫到170℃進行反應，因此需要有溫度計測定溫度；乙酸、乙醇以及生產(chǎn)的乙酸乙酯沸點均較低，因此在裝置D中收集，乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，裝置C可以防止倒吸；乙酸乙酯的密度小于水，因此在上層；下層碳酸鈉溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后堿性減弱，溶液呈無色；

提純：先將D中混合物分液，取上層有機層加入5mL飽和氯化鈣溶液洗去乙醇，再用水洗去過量的氯化鈣溶液，之后進行干燥，此時粗產(chǎn)品中還要副產(chǎn)品乙醚，可以蒸餾分離，收集77℃的餾分即為乙酸乙酯。

(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)該實驗中需要有溫度計測定溫度；

(3)B中混合物總體積約為3mL+10mL+5mL=18mL，所以選用25mL圓底燒瓶最為合適；

(4)乙酸乙酯密度小于水，所以下層為無機層，下層碳酸鈉溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后堿性減弱，溶液呈無色；

(5)乙醇能和氯化鈣形成CaCl2·6C2H5OH，因此該操作目的是洗去乙醇；粗產(chǎn)品中還要副產(chǎn)品乙醚，可以蒸餾分離，收集77℃的餾分即為乙酸乙酯。