Question

【題目】實驗室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號)。

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑧定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】AC 燒杯、玻璃棒 16.0 10.8 ①②③⑧

【解析】

(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

(2)根據(jù)m=nM=cVM計算溶質(zhì)質(zhì)量；根據(jù)c=計算出濃度，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算所需濃硫酸的體積；

(3)根據(jù)c=，并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，所需的儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的儀器是：AC，還需要燒杯、玻璃棒；

(2)配制475mL 0.80mol·L－1的NaOH溶液需要500mL容量瓶，則需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM=0.80mol·L－1×0.5L×40g/mol=16.0g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的濃度===18.4mol/L，需配制0.40mol·L－1的稀硫酸500mL，根據(jù)c濃V濃=c稀V稀，V濃===10.8mL；

(3)根據(jù)c=，并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，量取濃硫酸的體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故①符合題意

②量筒的洗滌液不能注入容量瓶，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故②符合題意；

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故③符合題意；

④濃硫酸稀釋時要將濃硫酸注入水中，而不能將水注入濃硫酸中，否則導(dǎo)致溶液飛濺，溶質(zhì)減小，所配制溶液濃度偏低，故④不符合題意

⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線后又用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是水，還有溶質(zhì)，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故⑤不符合題意；

⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對濃度無影響，故⑥不符合題意

⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶液體積增大，使溶液濃度偏低，故⑦不符合題意；

⑧定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液體積偏小，則濃度偏高，故⑧符合題意；

答案選①②③⑧。