1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯水能導(dǎo)電，所以氯水屬于電解質(zhì)
B．Al（OH）3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氫氧化物
C．能電離產(chǎn)生H+的化合物一定是酸
D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

分析 A、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
B、根據(jù)兩性氫氧化物的定義分析；
C、酸式鹽也能電離出氫離子；
D、如果某物質(zhì)的溶解度很小，其飽和溶液也是稀溶液．

解答 解：A、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、Al（OH）3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氫氧化物，故B正確；
C、酸式鹽也能電離出氫離子，故C錯(cuò)誤；
D、如果某物質(zhì)的溶解度很小，其飽和溶液也是稀溶液；如果某物質(zhì)的溶解度很大，其飽和溶液可能是濃溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（a）標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)KClO3+1、NH4NO3-3，+5
（b）配平化學(xué)方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
    ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（c）根據(jù)條件寫出化學(xué)方程式
③空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下能生成一氧化氮，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
④高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時(shí)生成氯化氫2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．每摩爾甲基中含10NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子數(shù)為2NA
D．78 g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應(yīng)式：A池正極2H++2e-=H2↑；B池負(fù)極Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)分析“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池的正負(fù)極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請(qǐng)?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是1：2：3，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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