Question

6．有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關性質．分別設計如圖所示的原電池，請完成以下問題：
（1）負極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應式：A池正極2H⁺+2e^-=H₂↑；B池負極Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）由上述實驗分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極．

Answer 1

分析 （1-2）在原電池中，失電子的極是負極，發(fā)生氧化反應，得電子的極是正極，發(fā)生還原反應，據(jù)此回答；
（3）可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負極

解答 解：（1-2）金屬鋁、鎂硫酸構成的原電池，金屬鎂是負極，電極反應：Mg-2e-=Mg²⁺，金屬鋁是正極，電極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑； 自發(fā)的氧化還原反應是金屬鎂和硫酸之間的反應，金屬鋁、鎂、氫氧化鈉構成的原電池，金屬鋁是負極，Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；金屬鎂是正極，自發(fā)的氧化還原反應是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應，
故答案為：（1）Mg；Al；（2）2H⁺+2e^-=H₂↑；Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極，
故答案為：不可靠；在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極．

點評 本題考查學生影響化學反應速率的因素以及原電池的工作原理等知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．