20．已知CN-（氫氰酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似．（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體．（例MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ）寫出下列反應的化學方程式：
（1）MnO2和HCN溶液加熱反應MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
（2）（CN）2和KOH溶液反應（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O．

分析 氯氣與二氧化錳反應方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中氯化氫一半表現(xiàn)酸性，一半表現(xiàn)還原性，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由題意可知：（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，所以可以依據(jù)氯氣與二氧化錳、氫氧化鈉反應的方程式書寫（CN）2與二氧化錳、氫氧化鈉反應的方程式．

解答 解：依據(jù)題意可知：CN-（氫氰酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似．（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，可依據(jù)氯氣與二氧化錳、氫氧化鈉反應的方程式書寫（CN）2與二氧化錳、氫氧化鈉反應的方程式．
（1）氯氣與二氧化錳反應方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，則（CN）2與二氧化錳反應的方程式為：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
（2）氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則（CN）2與氫氧化鈉溶液反應方程式：（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O；
故答案為：（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O；

點評 本題考查了化學方程式的書寫，準確把握題干信息，熟悉氯氣的性質(zhì)及發(fā)生的反應是解題關鍵，側重考查學生對已有知識的遷移應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．1mol氧氣與足量氫氣反應生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．在0～60s時段，平均反應速率v（NO2）為0.002mol?L-1?s-1，反應的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
（3）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖（b）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）△H＞0，是吸熱反應，而雙氧水的分解反應是放熱反應，當右邊雙氧水分解時，放出的熱量會使B瓶升溫，從而使瓶中反應朝正反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H2（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）=H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途．

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO制成的Mg可構成“鎂-次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（3）某研究小組將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填寫選項序號）ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖2所示，b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應逆向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最高的元素．回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示），寫出Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液混合加熱時反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質(zhì)，已知氣體M在標準狀況下的密度為0.76g．L-1．過量的M與次氯酸鈉反應可制得Q，Q的相對分子質(zhì)量為32，其中所含X的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．
①M的結構式為，Q的電子式為．
②Q可以與新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25g．L-1標準狀況下）的無色無味的氣體R，寫出Q與新制Cu（OH）2反應的化學方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③傾倒液體時試劑不對準容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是（　　）
A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸
分子式：
相對分子量：36.5
密度：1.2g/ml
HCI質(zhì)量分數(shù)：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
現(xiàn)在需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：
（2）需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是膠頭滴管．500mL容量瓶．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知有以下物質(zhì)相互轉化

試回答：
（1）寫出A的化學式Fe，D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成G的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鑒定I中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，．
（4）寫出將B溶液轉化為I溶液的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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