10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe，D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成G的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鑒定I中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，．
（4）寫出將B溶液轉(zhuǎn)化為I溶液的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀G，則E為Fe（OH）2，G為Fe（OH）3，加熱G生成紅褐色固體H為Fe2O3，G與鹽酸反應(yīng)生成I為FeCl3．由溶液F與硝酸銀、硝酸溶液反應(yīng)生成白色沉淀F，且所得溶液焰色反應(yīng)為紫色，故含有K+，白色沉淀F為AgCl，D為KCl，由溶液B+溶液C→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH，而溶液I+A→溶液B，則B為FeCl2，E為KOH，A為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀G，則E為Fe（OH）2，G為Fe（OH）3，加熱G生成紅褐色固體H為Fe2O3，G與鹽酸反應(yīng)生成I為FeCl3．由溶液F與硝酸銀、硝酸溶液反應(yīng)生成白色沉淀F，且所得溶液焰色反應(yīng)為紫色，故含有K+，白色沉淀F為AgCl，D為KCl，由溶液B+溶液C→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH，而溶液I+A→溶液B，則B為FeCl2，E為KOH，A為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣．
（1）A的化學(xué)式為Fe，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：Fe；KCl；
（2）由E轉(zhuǎn)變成G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）鑒定FeCl3中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，
故答案為：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，；
（4）將B溶液轉(zhuǎn)化為I溶液的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

點評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，E、G、H顏色及溶液焰色反應(yīng)為紫色等解題突破口，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知CN-（氫氰酸根離子）和Cl-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似．（CN）2（氰）與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體．（例MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）MnO2和HCN溶液加熱反應(yīng)MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O；
（2）（CN）2和KOH溶液反應(yīng)（CN）2+2KOH═KCN+KOCN+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平稱取NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時俯視刻度線            E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某有機(jī)物A，分子式為C3H6O2，在一定條件下，可發(fā)生下列變化：

（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應(yīng)生成C3H6O2的酯，則A的名稱為乙酸甲酯，C的官能團(tuán)名稱為羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，E的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)式．
（2）若B、C相對分子質(zhì)量相等，寫出B與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，生成水的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出C→D的化學(xué)方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）c mol•L-1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒立于盛有蒸餾水的水槽中，足夠長時間后，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NH4Cl．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA
C．7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

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