實(shí)驗(yàn)室要制取Cl22.24L （標(biāo)況下）．
（1）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求出所需的MnO2質(zhì)量和被氧化HCl在標(biāo)況下的體積．（不考慮HCl的消耗）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；
（2）根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 計(jì)算消耗MnO2的質(zhì)量；被氧化的HCl生成Cl2，再根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算．
解答： 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
答：生成氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）設(shè)制取的氯氣為2.24L（標(biāo)況下）需要MnO2的質(zhì)量為x，則：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 
87g                    22.4L
x                      2.24L
所以87g：x=22.4L：2.24L
解得x=8.7g；
被氧化的HCl生成Cl2，根據(jù)Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的體積=2.24L×2=4.48L，
答：消耗MnO2的質(zhì)量為8.7g，被氧化的HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，注意（2）中結(jié)合化合價(jià)的變化利用原子守恒計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

相關(guān)資料：
1Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
2部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
，操作c的名稱是
 
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
 
，
 
．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
 
（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
 
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B加CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I2
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+
D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①平衡時(shí)體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②該溫度下，反應(yīng) 2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣） 的平衡常數(shù)K=
 
．
③若平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為
 
（用P表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)約為0.5 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見表，由此可推知當(dāng)c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1時(shí)的反應(yīng)速率為（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.1000.100
c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.01510.0228
A、0.0380 mol?L-1?s-1
B、0.152 mol?L-1?s-1
C、0.608 mol?L-1?s-1
D、0.760 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對(duì)測定結(jié)果有何影響？
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
    甲乙丙
AMgOHClAl
BFeO2S
CHClNaOHCa（HCO3）2
DAlCl3NaOHNaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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