Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫(xiě)下列空格：
①平衡時(shí)體系中O₂的體積分?jǐn)?shù)為

 

．
②該溫度下，反應(yīng) 2SO₂（氣）+O₂（氣）═2SO₃（氣） 的平衡常數(shù)K=

 

．
③若平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

 

（用P表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
                2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol）   5    3     0
轉(zhuǎn)化量（mol）   3  1.5    3
平衡量（mol）   2  1.5    3
然后結(jié)合轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的量壓強(qiáng)成正比來(lái)解答．

解答： 解：一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
              2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol） 5    3    0
轉(zhuǎn)化量（mol） 3    1.5  3
平衡量（mol） 2    1.5   3
①達(dá)平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)為

1.5

2+1.5+3

×100%=23.07%，故答案為：23.07%；
②平衡常數(shù)K=

( 3 10 ) 2

( 2 10 ) 2× 1.5 10

=15，故答案為：15；
⑤一定條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，若平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

P

6.5

×8=1.23P，故答案為：1.23P．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．