【題目】下列變化中釋放能量的是( )

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6

B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)

C. 2p2p2p→2p2p2p

D. 2H(g)→H－H(g)

【答案】D

【解析】A、失去3s電子，要吸收能量，A錯(cuò)誤；B、共價(jià)鍵斷裂，吸收能量，B錯(cuò)誤；C、2px、2py、2pz的能量相等，無(wú)能量變化，C錯(cuò)誤；D、形成共價(jià)鍵，釋放能量，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。

有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式

沉淀完全時(shí)的pH

鈷鎳性質(zhì)

Co(OH)2

9.4

Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

Fe(OH)2

9.6

Fe (OH)3

3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x＝_______時(shí)，除鎳效果最好。

加NH3·H2O調(diào)pH

收率/%

Ni2＋含量/%

9

98.1

0.08

9.5

98

0.05

10

97.6

0.005

10.3

94

0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。

（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）

A.硫酸溶液B.氯化鈉C.酒精D.銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z<M

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<M

D. X與Y形成的化合物均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)

B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)

C. 若H中溶液變紅色,則說(shuō)明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實(shí)例

影響因素

食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期

①___

實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)

②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

I

298

0.5

0.010

A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液退色所需時(shí)問(wèn)t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用的試劑。

巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

（1）上述反應(yīng)中,a、b、c之間滿足的關(guān)系為_____________________。

（2）某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān);n、m為反應(yīng)級(jí)數(shù),只取正數(shù))。測(cè)得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：

序號(hào)

c(NO)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v正/mol·L-1·min-1

ⅰ

0.100

0.100

0.144

ⅱ

0.100

0.200

0.288

ⅲ

0.200

0.100

0.576

①n=_____________，m=_____________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變時(shí),縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測(cè)得c(Cl2)與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。300℃時(shí)達(dá)到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖2所示。

①a=_____________。

②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A點(diǎn)溶液的pH<11

B. B點(diǎn)溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過(guò)程中，離子反應(yīng)方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 最易失去的電子能量最高 B. 離核最遠(yuǎn)的電子能量最高

C. p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量 D. 在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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