火柴曾經(jīng)是人們?nèi)粘Ｉ钪腥』鸬闹匾ぞ撸鸩窈型鈧?cè)一般涂有紅磷和玻璃粉，火柴頭上的火藥是由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻（Sb2S3）組成的．劃火柴時(shí)，用火柴頭蹭一下盒的外側(cè)，因摩擦生熱而達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，產(chǎn)生的火星可引燃三硫化二銻，從而使氯酸鉀受熱放出氧氣，使火柴梗燃燒得更旺．
（1）在火柴點(diǎn)燃的過(guò)程中，能產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體應(yīng)該是
 
．
（2）火柴點(diǎn)燃過(guò)程中有多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：三硫化二銻燃燒時(shí)能生成二氧化硫，二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體；分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)．
解答： 解：（1）在火柴點(diǎn)燃的過(guò)程中，能產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體應(yīng)該是三硫化二銻燃燒時(shí)生成的二氧化硫，故答案為：二氧化硫；
（2）氯酸鉀受熱分解能生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，故答案為：2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫方法，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)各1mol，質(zhì)量最大的是（　�。�
A、O2
B、H2O
C、H2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中．并無(wú)氣體放出．向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色．求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量．
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若該電池工作時(shí)，電路中有1mol 電子通過(guò)，則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量
 
（增加、減少）
 
克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時(shí)完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
A．CuSO4溶液        B．CuCO3固體     C．CuO固體
D．Cu（OH）2固體    E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解1000克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過(guò)電子為2mol時(shí)，理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水
 
，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在
 
中．
（2）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到
 
 現(xiàn)象，原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加足量稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
450℃
催化劑
2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
 mol?L-1?min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
 
 mol＜n（SO3）＜
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A、只有①②B、只有②③
C、只有①③D、①②③

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