16．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
B．1mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g．mol-1
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．CO2 的摩爾質(zhì)量是H2 的摩爾質(zhì)量的22倍

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)該為g/mol；
B．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；
C．摩爾質(zhì)量有單位，相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位；
D．二氧化碳、氫氣的摩爾質(zhì)量分別為44g/mol、2g/mol，據(jù)此計(jì)算出二者摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A．HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．1mol H2SO4的質(zhì)量為：98g/mol×1mol=98 g，故B錯(cuò)誤；
C．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，而相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位，它們不相等，故C錯(cuò)誤；
D．CO2 的摩爾質(zhì)量是H2 的摩爾質(zhì)量的$\frac{44g/mol}{2g/mol}$=22倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)留學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704.0kJ/mol．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.0kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+64.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）在3個(gè)階段中，N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是減小NH3濃度．
（4）第I階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1=$\frac{4}{27}$；第II、III階段化學(xué)平衡常數(shù)K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判斷的理由是由圖可以判斷，Ⅱ到Ⅲ采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．下面是某課外興趣小組對(duì)二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①按照?qǐng)D示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性．②分別在裝置I、II、III、IV中分別加入少許亞硫酸鈉固體、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞試劑）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；燒杯中加入約30mL濃NaOH溶液；最后向裝置A中加入30mL硫酸．③打開止水夾，再慢慢地打開分液漏斗活塞，使其中的硫酸緩緩地滴下，注意觀察裝置II、III、IV內(nèi)溶液中的現(xiàn)象．
通過上述實(shí)驗(yàn)，回答下列試題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置II中的現(xiàn)象為紅色變淺直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致溶液PH值減小，從而使酚酞變?yōu)闊o色．
（3）裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若將裝置III中的酸性KMnO4溶液換為氯水，則裝置III中的現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色褪去．
（4）裝置IV中的Na2S用量不同發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式不同．寫出Na2S足量時(shí)的化學(xué)方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
（5）燒杯中的濃NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒氣體，防止造成污染和毒害．
（6）在BaCl2溶液中通人SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管．一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是cd．
a．氯化鋇有兩性                  b．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇
c．SO2有還原性和酸酐的性質(zhì)      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中C
A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子
B．分子數(shù)為NA的N2，CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
C．0.5molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶．
（2）用托盤天平秤取NaOH固體10.0 g．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，燃燒20mLH2S用去O225mL，則充分燃燒的H2S與不充分燃燒的H2S的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：1D．3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案