Question

1．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H₂S（aq）?H⁺（a）+HS^-（aq）；            ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-．（不完整不給分）
（2）若向H₂S溶液中C
A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO₂氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減�。�

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氫硫酸溶液中存在得到了平衡分析存在的離子；
（2）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，加水稀釋促進(jìn)氫硫酸的電離，但各離子濃度減�。�

解答 解：（1）氫硫酸溶液中存在三個(gè)平衡，①H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）； ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq），③H₂O?H⁺（aq）+OH^-（aq）； 氫硫酸溶液中存在的離子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-，
故答案為：H⁺、HS^-、S^2-、OH^-；
（2）A．加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，通入過量二氧化硫平衡向左移動(dòng)，二氧化硫和水反應(yīng)方程式為H₂O+SO₂=H₂SO₃，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，通入氯氣平衡向左移動(dòng)，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故C正確；
D．加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．