下列變化規(guī)律錯誤的是（　　）
A、微粒半徑：F-＜Cl-＜Br -＜I-
B、穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C、沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
D、陰離子還原性：F-＜Cl -＜Br -＜I -
考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．電子層越多陰離子半徑越大；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．HF分子間存在氫鍵，沸點最高；
D．非金屬性越強，陰離子的還原性越弱．
解答： 解：A．電子層越多陰離子半徑越大，故微粒半徑：F-＜Cl-＜Br -＜I-，故A正確；
B．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；
C．HF分子間存在氫鍵，沸點最高，其它相對分子質(zhì)量越大沸點越高，故沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C錯誤；
D．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正確，
故選C．
點評：本題考查微粒半徑比較、氫化物穩(wěn)定性比較、沸點高低比較、還原性比較，難度不大，注意對規(guī)律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣
B、能使潮濕的有色布條褪色
C、是一種很強的氧化劑
D、是一種比碳酸酸性強的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣（　　）
A、很易液化B、比空氣輕
C、極易溶于水D、能跟水起反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（　�。�
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
A、等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B、由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D、若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、△H＞0、△S＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B、反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）的△H＜0、△S＞0
C、反應物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應物的濃度一定增加
D、壓強和濃度對反應速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)實現(xiàn)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（　�。�
A、萃取B、蒸餾
C、過濾D、丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C、同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、酸酐一定是氧化物
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物
C、離子化合物只能在熔化狀態(tài)下能導電
D、共價化合物一定是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：R表示烴基，R’表示烴基或氫原子，
，鏈烴A能發(fā)生如圖所示的一系列變化：

在上述轉(zhuǎn)化中，已知：C的分子式為C3H8O2，2個E分子間可脫去水分子縮合生成六元環(huán)狀化合物C6H8O4，試填寫下列空白：
（1）寫出鏈烴A的名稱
 

（2）在反應①-⑦中屬于取代反應的是
 

（3）寫出2分子E脫去水分子縮合生成六元環(huán)C6H8O4化合物的化學方程式
 

（4）寫出反應⑦的化學方程式：
 
．

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