Question

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6 NA

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA

D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、在0.5mol的NaHS中Na+和HS-的個數(shù)共1mol，但在溶液中HS-離子會發(fā)生電離和水解，故HS-的個數(shù)減少，N(Na+)+N(HS）的總數(shù)小于NA，故A錯誤；B、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，一個白磷分子中含6條P-P鍵，白磷0.1mol，故P-P鍵的數(shù)目為0.6NA，故B正確；C、沒溶液的體積，不能求出溶液中氫離子的個數(shù)，故C錯誤；D、在容器中存在N2O4=2NO2的可逆反應(yīng)，故放入容器中因發(fā)生該反應(yīng)而使氣體分子數(shù)增多，故D錯誤；故選B。

考點：微粒數(shù)目的計算。