(14分)碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理:
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ,可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng),達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度,設(shè)為c1,c1 = c(I2)+c(I3—);c(I2) 的濃度可用相同溫度下,測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)= c2,c(I3—)=c1 —c2;
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分別標(biāo)上1、2號(hào),用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶,取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶,并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置。
3.分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
試回答下列問(wèn)題
(1)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是 。
(2)碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子,可能的原因是
(3)滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是 ,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(4)用c 、V1 和V2 表示c(I3—)為 mol·L-1。
(5)若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí),取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3—) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(14分)(每空2分)(1) 堿式滴定管;Na2S2O3溶液呈堿性 (2)防止I—被空氣中的氧氣氧化(3) 淀粉 ;溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色(4) (cV1-cV2)/40 (5)偏大
【解析】
試題分析:(1)Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中;
(2)由于碘離子具有還原性,而空氣中含有氧氣,氧氣能氧化碘離子,所以碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞;
(3)由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是淀粉,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(4)1號(hào)瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知,20ml溶液中I2和I3-的總物質(zhì)的量=1/2×V1×10-3L×c mol·L-1=0.5cV1×10-3 mol;2號(hào)瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液,可知20mL溶液中I2的物質(zhì)的量=1/2×V2×10-3L×c mol·L-1=0.5cV2×10-3 mol,
故c(I3-)=; (5)如果取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則1號(hào)瓶消耗Na2S2O3溶液的體積增加,由c(I3-)=可知,測(cè)定結(jié)果偏大。
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;中和滴定;誤差分析等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的pH約為1
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a
C.電池工作時(shí),甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(OH-)減小
B. 反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0
C. 工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室,目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D. 在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題
將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是
A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.電子由銅片流出
C.鋅片是負(fù)極.
D.銅片逐漸被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中,不涉及化學(xué)變化的是
A.用蒸餾法淡化海水 B.用鐵礦石冶煉鐵
C.用石油裂解生成乙烯 D.用煤生產(chǎn)水煤氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說(shuō)法中不正確的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常溫下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10-6 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NA
B.12.4 g白磷(分子式為P4)中含有P—P共價(jià)鍵0.6 NA
C.常溫下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01 NA
D.將92 g N2O4晶體放入容器中,恢復(fù)到常溫常壓時(shí),所含氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4- B.Mg2+、SO42-、K +、Cl-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示:
(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)
(1)向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。
(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽(yáng)極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
(5)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng),其原因是_____________。
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