Question

寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）28g CO還原Fe₂O₃生成單質(zhì)鐵，放出8.3kJ熱量；

3CO（g）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.9KJ/mol

（2）N₂和O₂化合生成184g NO₂氣體，吸收熱量135.4kJ；

N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題．

解答：解：（1）n（CO）=

28g

28g/mol

=1mol，則3molCO反應(yīng)放出的熱量為3×8.3kJ=24.9kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.9KJ/mol．
故答案為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.9KJ/mol；
（2）反應(yīng)的方程式為：N₂+2O₂═2NO₂，n（NO₂）=

184g

46g/mol

=4mol，則生成2molNO₂吸收

1

2

×135.4kJ=67.7kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）═2 NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）═2 NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)．