Question

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂，2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• B． 向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br^-+8H⁺+2NO₃^-═3Br₂+2NO↑+4H₂O
• C． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 雙氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．酸性HClO＞HCO₃^-，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子；
C．反應后溶液的pH=7，呈中性，則硫酸氫鉀與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；
D．酸性條件下，二者反應生成錳離子和水．

解答 解：A．已知電離平衡常數(shù)H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸性HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂，反應生成的是次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A錯誤；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO₃）₂和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為：Fe²⁺+Br^-+4H⁺+NO₃^-═Br₂+NO↑+2H₂O+Fe³⁺，故B錯誤；
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，硫酸氫鉀和氫氧化鋇按照物質的量2：1反應，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．在酸性條件下，二者反應生成錳離子和水，正確的離子方程式為：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應，明確離子反應先后順序、反應實質是解本題關鍵，再結合原子守恒、電荷守恒、轉移電子守恒等知識點來分析解答，題目難度中等．