5．有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鑒別方法和所得到的結(jié)論正確的是（　　）
A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液
D．取少量未知溶液，分別滴加過(guò)量稀HCl溶液，能產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液

分析 鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)根據(jù)二者性質(zhì)的不同之處進(jìn)行實(shí)驗(yàn)涉及，不同之處有：①加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；②Na2CO3較NaHCO3水解程度大；③NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度更快．

解答 解：A．分別滴加Ba（OH）2溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，NaHCO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；
C．Na2CO3較NaHCO3水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液，故C錯(cuò)誤；
D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式分別為CO32-+2H+═CO2↑+H2O、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，均生成氣體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

①a為鋁條②b為氧化鐵與鋁粉的混合物
③2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)④還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
A．①②④B．①②③C．②③D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫(xiě)序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c（Na+）＞c（CN-），下列關(guān)系正確的是B、D．
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達(dá)式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c （C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．制造保險(xiǎn)絲時(shí)，在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是（　�。�
A．升高熔點(diǎn)B．降低熔點(diǎn)C．減小硬度D．增強(qiáng)抗腐蝕能力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸雨是指pH＜7的酸性降水
B．淡水的密度小于海水的密度
C．蒸餾法是海水淡化的方法之一
D．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{通電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)化學(xué)式為0.1molCu（OH）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCOOH，下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丙烯酸所有原子可能共平面
B．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與社、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用由CO2制備的聚碳酸酯降解塑料，可減少污染，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B．鋁合金因其密度小，硬度大，成為用量最大的合金
C．清潔燃料壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分是烴類
D．醬油加鐵可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案