【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A.WZ的水溶液呈堿性
B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
該化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,說(shuō)明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出,W為金屬元素;1個(gè)Z原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明Z原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子;1個(gè)X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子;Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,陰離子得1個(gè)電子,說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子;根據(jù)Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半知,W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。
A. 氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 元素非金屬性順序?yàn)?/span>Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 磷的最高價(jià)氧化物是P2O5,其對(duì)應(yīng)的水化物為HPO3、H3PO4,它們均是中強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,陰離子得到1個(gè)電子,所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。
A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同,分別如(I)和(Ⅱ)所示,
試回答:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是______________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_______________________。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是______________________________,如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量PH3氣體,需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時(shí)會(huì)生成H3PO4和Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)藥品用量:將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是_______。
(3)制備FeSO4溶液:保持溫度70~80 ℃,至反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾。
(4)制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80 ℃條件下溶解后,趁熱倒入50 mL乙醇中,析出晶體。乙醇的作用為_______。
(5)測(cè)定化學(xué)式:將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中,并加熱,生NH3 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),過濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0 g。通過計(jì)算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是( )
A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),從理論上說(shuō)所測(cè)反應(yīng)熱數(shù)值是相等的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液,其pH為 ______ ,此時(shí)水的電離受到 ______ .
已知:一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母.
A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度
在某溫度下,的離子積常數(shù)為,則該溫度下:
溶液的 ______ ;
溶液與100mL的KOH溶液混合后,_____
已知一溶液有4種離子:、、、,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是 ______
A.
C.
在下,將a的氨水與的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性;用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時(shí)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. x+y>z+m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的密度一定減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________。
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。
(3)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為__________________。
(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。
(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性,鍺元素的部分信息如右圖。則下列說(shuō)法不正確的是
A. x=2
B. 鍺元素與碳元素位于同一族,屬于ⅣA族
C. 鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑
D. 距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
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