【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 , 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是;
②20℃時,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室溫時,向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
【答案】
(1)小于
(2)Ⅰ; NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減;10﹣3mol?L﹣1
(3)a; c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
【解析】解:(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解,因為HSO4﹣電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,所以答案是:小于;(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,
所以答案是:Ⅰ;NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減;
②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣3 molL﹣1[c(OH﹣)太小,可忽略],所以答案是:10﹣3 molL﹣1;(3)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO42﹣),b點時c(Na+)>c(SO42﹣),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42﹣)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+),
所以答案是:a;c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應(yīng)用,科研工作者對其進行著廣泛研究。請回答:
(1)某課題組實現(xiàn)了在常溫常壓下,以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣,同時有氧氣生成。
已知,在一定溫度和壓強下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng),稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:
物質(zhì) | NH3(g) | H2O(l) |
△H /kJ·mol-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________。
(2)利用生物電池,以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
Q、R均為能化劑,據(jù)圖示判斷,負極反應(yīng)的催化劑為______(填“Q”或“R”);正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
I. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol
將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器,反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。
①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃時,NO的產(chǎn)率較低的原因為_____________________________________。
③高于T2℃時,NO的產(chǎn)率降低的可能原因為______________(填選項字母)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小
C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水
④T2℃(T1>T2)時,向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2,發(fā)生反應(yīng)
I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時間(t)變化關(guān)系如圖2所示。
T2℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________;5min時,改變了某一外界條件,所改變的條件可能為_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 ( )
A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B
C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能在高溫下正常工作
B. 電流工作時, H+向 Mg 電極移動
C. 電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小
D. 該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.硫是一種黃色的能溶于水的固體
B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在
C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,最近科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)O4分子,則O4和O3屬于
A.同位素B.同一種物質(zhì)C.同素異形體D.以上都不是
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