【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時(shí)生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因NaOH過量，則濾液中含有NaOH，由反應(yīng)順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結(jié)合圖象可知，加入前8mLNaHCO3溶液時(shí)不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)時(shí)尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度，故B正確；C. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正確；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物可用分液漏斗分離的是（ ）

A. 泥水 B. 酒精和水 C. 乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 D. 苯和溴苯

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【題目】為了探究外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A.△H＞0，a+b＞c
B.△H＞0，a+b＜c
C.△H＜0，a+b＞c
D.△H＜0，a+b＜c

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【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的主要支柱，下列屬于二次能源的是

A.太陽能B.水力C.潮汐能D.電力

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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A.甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時(shí)，溶液顏色變深
C.乙組操作時(shí)，C2做正極
D.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e﹣═2I﹣

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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.a處通入氧氣，b處通入氫氣
C.該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量
D.P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 ， 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時(shí)，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）下列相關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）．
A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用
C.除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D.近年來，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為： 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O
已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是 ．
A.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極
B.反應(yīng)環(huán)境為堿性
C.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D.該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電． ①a電極是電源的極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子．
③已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是 ． （準(zhǔn)確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是實(shí)際上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）

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【題目】在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應(yīng)+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關(guān)R元素的敘述正確的是（ ）

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

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