Question

下列可以證明H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

 

．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)，生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分含量w（HI）=w（I₂）
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=v（HI）
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)，生成n mol HI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故錯(cuò)誤；
②一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，故正確；
③百分含量w（HI）=w（I₂），相等并不是不變，故錯(cuò)誤；
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=v（HI），未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，而速率之比與計(jì)量數(shù)也不成比例，故錯(cuò)誤；
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1），相等并不是不變，故錯(cuò)誤；
⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，容器壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，平衡相對分子質(zhì)量一直不變，故錯(cuò)誤；故答案為：②⑥．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．