丙烷做燃料電池，電解溶液為H2SO4溶液，負極的電極反應式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：負極上丙烷失電子在酸性條件下，生成二氧化碳和氫離子．
解答： 解：丙烷失電子在酸性條件下，生成二氧化碳和氫離子，所以電極反應式為：C3H8-12e-+6H2O=3CO2+12H+，故答案為：C3H8-12e-+6H2O=3CO2+12H+．
點評：本題考查原電池工作原理，難度不大，注意依據(jù)原電池的原理應用，首先考慮原電池反應所依據(jù)的氧化還原反應，然后書寫電極反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲配制含下列不同陰、陽離子的混合溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、HCO3-、H+、Cl-、SO42-
B、Al3+、H+、Na+、CO32-
C、AlO2-、OH-、K+、Na+
D、Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列可以證明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是
 
．
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分含量w（HI）=w（I2）
④反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、肼的分子式  H2NNH2
B、鈣離子的電子式 Ca2+
C、原子核內(nèi)有8個中子的碳原子
 
14
8
C
D、甲基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有
 
．
溶液中不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬元素之間只能形成共價鍵，金屬和非金屬之間只能形成離子鍵
B、離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵，任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學鍵
C、濃硫酸溶于水伴隨能量放出，且有H2SO4═2H++SO42-，因此化學鍵斷裂是放熱過程
D、既有就化學鍵斷裂又有化學鍵形成的過程一定是化學反應的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中每個字母表示一種反應物或生成物，其中A、B、E為氣體，A在B中燃燒時發(fā)生蒼白色火焰，反應③為實驗室制取氧氣的常用反應之一．請按下述框圖進行推斷（其中一部分生成物已略去）：

（1）寫出A、B、F、G的化學式：
A
 
；B
 
；F
 
；G
 
．
（2）寫出反應①的離子反應方程式
 
．根據(jù)框圖的先后，兩處MnO2的作用依次是
 
劑、
 
劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為固態(tài)氧化物燃料電池（ SOFC）的原理示意圖．試寫出電極反應式：正極
 
，負極
 
；在導線中電子流動方向為a
 
b（用“→”或“←”表示）．該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為
 
（填字母）
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4
此電池的工作溫度一般應為
 
（填字母）．A．常溫   B．約100℃C．約1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是（　　）
①標準狀況下33.6LH2     
②所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
③20℃.45gH2O
④常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體       
⑤含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3．
A、①②③④⑤
B、③②①④⑤
C、③②⑤①④
D、②③①④⑤

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