Question

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有

 

．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用

 

式滴定管，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.80	23.20

（3）計(jì)算：燒堿樣品的純度是

 

．
（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

 

；
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙等；
（2）①酸性溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放；滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)；
（3）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測(cè)物的總物質(zhì)的量；
②滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏��；

解答： 解：（1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙，所以配制待測(cè)液還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，燒杯；
故答案為：1000mL容量瓶；
（2）盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：酸式；  H⁺+OH^-=H₂O；
（3）三次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml、23.20ml-0.8ml=22.4ml（舍去），兩消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，
   NaOH～～～～～HCl
    1             1
   n（NaOH）   0.1000mol?L^-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待測(cè)溶液含有m（燒堿）═nM═0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待測(cè)溶液含有m（燒堿）═0.808g×50=4.04g，燒堿的純度ω（燒堿）=

4.04g

5.00g

×100%=80.8%，
故答案為：80.8%；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測(cè)物的總物質(zhì)的量，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小，結(jié)果偏低；
故答案為：無影響；偏低；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了滴定操作．操作時(shí)要規(guī)范，分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響，題目難度中等，．